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    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （5）氯碱工业电极方程式______．
    （1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故答案为：盐酸；
    （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A后是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，
    故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥；
    （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O，
    故答案为：C；Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O；
    （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，
    故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益；
    （5）氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑；
    故答案为：阳极为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为2H++2e-=H2↑．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
    （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
                                                                     ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                                  。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
    （1）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                                            
                                                                              。
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

    （1）步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______．
    （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
    假设1：只含有氯化钠
    假设2：只含有______
    假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
    （3）设计实验方案，进行试验．
    限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
    ①加入过量试剂A的名称是______．
    ②填写下表：
    实验步骤预期现象和结论
    步骤4：
    步骤5：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可行的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
    C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
    D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：
    （1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A______B______C______
    （2）写出上述反应的离子方程式
    ①______；
    ②______；
    ③______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
    （2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两种气体，SO2和C12，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
    ①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验．你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？

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