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    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

        与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                       。

    该加热过程中，温度计控制              的温度

    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                         。

    （3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是                        。

    ② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                。

    （4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是                。

    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。


    （1）防止乙酸酐水解（1分），水浴（1分）

    （2）（2分）

    （3）①使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的（2分），

    ②向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次（2分）

        （4）FeCl3溶液（或溴水）（或其他合理的）

    （5） 80.7%（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

    A．都容易发生取代反应                 B．苯不能被KMnO4氧化

    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应     D．都能在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语或模型表示正确的是（   ）

    A．Cl-离子的结构示意图：    B．CCl4分子的球棍模型：

    C．乙烯的结构简式 CH2CH2           D．H2O2的结构式：H—O—O—H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（   ）

    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-

    B．二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-

    C．氨气：K+   Na+   AlO2-.    CO32-

    D．甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组讨论辨析以下说法：

    ①粗盐和酸雨都是混合物；

    ②纯碱和熟石灰都是碱；

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

    ⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

    ⑦豆浆和雾都是胶体；

    ⑧  C、C、C是同种核素。

    上述说法不正确的是(　 　)

    A．①②③④    B．①②⑤⑥       C．①③④⑦   D．②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

    a．________；      b．________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

    图4

    A．电流方向：电极Ⅳ―→―→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

    (1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

    (2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率     (填“增大”、“不变”或“减小”）。

    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

    (3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是     。

    (4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    (5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

        A．pH计     B．元素分析仪

        C．分光光度计   D．原子吸收光谱仪

    (6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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