练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（   ）

    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-

    B．二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-

    C．氨气：K+   Na+   AlO2-.    CO32-

    D．甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是

    A.   CH3CH3      B.  CH3CH2CH3   C.   CH3CH2CH2CH3  D. CH3CH2 CH2CH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（　　）

    A.X的离子半径>Y的离子半径

    B.Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

    C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法错误的是（    ）

    A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

    B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯  C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关化学用语正确的是 (   )

    A.次氯酸的结构式：H－Cl－O      B.二氧化碳的比例模型：

    C.甲基的电子式：         D.纤维素的通式：(C6H12O6)n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

    A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

    C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

    D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

        与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                       。

    该加热过程中，温度计控制              的温度

    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                         。

    （3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是                        。

    ② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                。

    （4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是                。

    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


          NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_               .

    (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _               。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_               。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               。

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是               ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案