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    保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、浓硝酸
    C、氯水
    D、AgBr
    考点：化学试剂的存放
    专题：化学实验基本操作
    分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸、新制的氯水、溴化银等，不需使用棕色试剂瓶，说明该试剂见光不分解，如碳酸氢钠、氢氧化钠等，据此进行解答．
    解答： 解：A．碳酸氢钠受热容易分解，但是见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，故A错误；
    B．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
    C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，通常通常在棕色试剂瓶中，故C错误；
    D．溴化银具有较强感光性，见光易分解，需要不存在棕色试剂瓶中，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，明确见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、N03-、HC03-、H+
    B、Na+、N03-、Cl-
    C、H+、K+、OH-
    D、S042-、Na+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）弱酸HA的电离常数 K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式 HCOOH CH3COOH HA H2B
    电离常数 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    分别向等体积、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时他们产生H2速率的大小关系为
     
    ．
    （2）比较溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
     
    0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是
     
    ．
    （5）氯化铁溶液呈酸性原因是（用离子方程式表示）：
     

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：
     
    ．
    （7）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=
     
    ．
    （8）常温下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则
    K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
    2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10则c（M+）-c（OH-）≈
     
     mol?L-1（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
    （1）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）． 

    （2）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

    ①实验Ⅰ乙苯在0～50min时的反应速率为
     
    ．
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是
     
    ．
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （3）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol?L-1，其他条件不变，乙苯的转化率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”），请说明理由
     
    ．
    （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2CH2CH2Cl
    C、HO-CH2-CH2-COOH
    D、Cl-CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大
    B、反应物的浓度：a点小于b点
    C、反应在C点达到到平衡
    D、达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（　　）
    A、Fe
    B、CH4
    C、NH3
    D、稀H2SO4

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