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    【题目】下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)

    ①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

    A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

    【答案】C

    【解析】

    过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

    （1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

    （2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

    a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

    c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

    （5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的主要成分不属于糖类的是

    A.棉花B.木材C.豆油D.小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）

    A．氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1

    C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ）

    A.Ca2＋

    B.Ba2＋

    C.Na＋

    D.H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：______________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

    （5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁丝。 试回答：

    (1)仪器A的名称为_____________；B中的试剂为__________；装置①的离子方程式为__________________________；

    (2)C试剂为______________；D试剂作用为_______________；

    (3)E中干燥红色布条_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

    (4)F管中现象_______________，化学方程式为_________________；

    (5)H中试剂为_________，化学方程式为____________________；

    (6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是________(填字母)。

    A．取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余

    B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余

    C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余

    D．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完

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