【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁丝。 试回答：
(1)仪器A的名称为_____________；B中的试剂为__________；装置①的离子方程式为__________________________；
(2)C试剂为______________；D试剂作用为_______________；
(3)E中干燥红色布条_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
(4)F管中现象_______________，化学方程式为_________________；
(5)H中试剂为_________，化学方程式为____________________；
(6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是________(填字母)。
A．取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完
【答案】分液漏斗 MnO2 MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 不褪色 生成红棕色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AC
【解析】
(1)根据仪器的结构分析解答；依据实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写离子方程式；
(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要先除去氯化氢，再干燥，据此分析解答；
(3)E是检验氯气是否具有漂白性的实验装置；
(4)F中铁在加热条件下和氯气反应生成氯化铁，氯化铁是红棕色固体；
(5)氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；
(6)二氧化锰难溶于水；氯化锰在溶液中能电离出氯离子；二氧化锰与稀盐酸不反应，据此分析判断。
(1)根据图示，仪器A为分液漏斗；装置①是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，因此B中是二氧化锰固体，A中是浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，可以先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸气；
(3)E是检验氯气是否具有漂白性的实验装置，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色，故答案为：不褪色；
(4)F中铁在加热条件下和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，生成的氯化铁形成红棕色烟，故答案为：生成红棕色烟；2Fe+3Cl22FeCl3；
(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)A．二氧化锰难溶于水，取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余，故A正确；B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但不能说明溶液中有盐酸剩余，故B错误；C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，锌粒与盐酸反应生成氢气，若产生气泡，说明有盐酸剩余，故C正确；D．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以溶液中有HCl存在，不能说明二氧化锰已完全反应，故D错误；故答案为：AC。
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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列关于“氧化铝”的叙述正确的是( )
A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水
B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物
C.氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物
D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
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【题目】红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
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【题目】19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO2 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.
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【题目】下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强
C. Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2
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【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A. 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且不为零
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应的限度是不可改变的
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【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是
A. Q1+Q2＞Q3B. 2Q1+Q2＞2Q3
C. 2Q1+Q2＜2Q3D. Q1+Q2＜2Q3
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