【题目】19.2g 铜和适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,收集到 NO、NO2 气体共 11.2L(标准状况),反应消耗的硝酸是_____;气体体积分别为_____.
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【题目】对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反应速率最快的是( )
A. υ(A) =0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=1.2mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.3mol·L-1·s-1
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铁丝。 试回答:
(1)仪器A的名称为_____________;B中的试剂为__________;装置①的离子方程式为__________________________;
(2)C试剂为______________;D试剂作用为_______________;
(3)E中干燥红色布条_______________(填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中现象_______________,化学方程式为_________________;
(5)H中试剂为_________,化学方程式为____________________;
(6)为了验证反应后的剩余物质,下面是他们设计的方案,其中合理的是________(填字母)。
A.取反应后溶液,冷却,过滤,若有残渣,说明有二氧化锰剩余
B.取反应后溶液,向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液,若有白色沉淀,则有盐酸剩余
C.取反应后溶液,向其中加入锌粒,若产生气泡,说明有盐酸剩余
D.取反应后溶液,向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末,若产生气泡,则说明二氧化锰已反应完
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是
A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B. 放电时,当外电路中有1 mol e-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2
D. 放电时,负极反应式:Li-e-+OH-=LiOH
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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中,有再生氢氧燃料电池(RFC),工作原理如下图所示,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是
A. B区的OH通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B. c是正极,电极上的电极反应为:2H++2eH2↑
C. 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生氧化反应
D. 当有1 mol电子转移时,标准状况下,b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L
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