Question

【题目】红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：

；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）本题考查热化学反应方程式的书写，根据反应过程和能量的关系，即P和Cl2生成PCl3的热化学反应方程式为：P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) △H=－306kJ·mol－1；（2）本题考查热化学反应方程式的书写和化学平衡的计算，依据图像，以及此反应是可逆反应，PCl5分解的热化学反应方程式为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93 kJ·mol－1，

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

起始： 0.8 0 0

变化： 0.2 0.2 0.2

平衡：0.6 0.2 0.2 则PCl5的分解率为0.2/0.8×100%=25%；（3）本题考查盖斯定律，根据图像，△H3=△H1＋△H2=(－306kJ·mol－1－93kJ·mol－1)=－399kJ·mol－1，根据盖斯定律，无论一步完成还是多步完成，只要始态和终态相同，热效应是相同，即△H4等于△H3。