[题目]下列各物质的分类.名称.化学式都正确的是( )A.酸性氧化物干冰 CO2B.碱纯碱 Na2CO3C.酸硫酸 H2SO3D.单质氯水 Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）
A.酸性氧化物干冰 CO2
B.碱纯碱 Na2CO3
C.酸硫酸 H2SO3
D.单质氯水 Cl2

【答案】A
【解析】解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，俗称干冰，化学式为CO2 ，故A正确；B．碳酸钠为盐，不属于碱，故B错误；
C．硫酸化学式为：H2SO4 ，故C错误；
D．氯水为混合物，不是单质，故D错误；
故选：A．
能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物，据此解答．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）
A.气体的密度
B.气体分子体积的大小
C.气体分子间的平均距离
D.气体的相对分子质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）

（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。

（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：

①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。

②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。

③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。

④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。

（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，还有________、________。（用离子方程式表示）。

（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。

（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。