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    【题目】下列说法不正确的是

    A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

    C.二氧化硅可用于制造玻璃

    D.氯气有毒，不能用于药物的合成

    【答案】D

    【解析】

    A．钠钾合金为液态，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；

    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯片，故B正确；

    C．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，二氧化硅可用于制造玻璃，故C正确；

    D．氯气是有毒气体，可以和氢氧化钠溶液反应制取消毒液，也可以合成药物所需的化合物，故D错误；

    故选D。

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    【题目】常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

    B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g

    C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

    D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
    A.酸性氧化物 干冰 CO2
    B.碱 纯碱 Na2CO3
    C.酸 硫酸 H2SO3
    D.单质 氯水 Cl2

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    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观透明澄清
    B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
    C.静置，不出现分层
    D.有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 反应1→2中原子利用率为90%

    B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

    C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应

    D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

    D. 乙醇完全燃烧时断裂键①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

    （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

    （4）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取

    C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)

    （3）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①滴定到达终点的现象是______________________________________。

    ②用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L－1。

    ③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

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