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    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观透明澄清
    B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
    C.静置，不出现分层
    D.有丁达尔现象

    【答案】B
    【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．
    【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】对于一个反应可以从多个角度认识。下列关于盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

    A.属于复分解反应B.属于离子反应

    C.属于中和反应D.属于氧化还原反应

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    【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）
    A.气体的密度
    B.气体分子体积的大小
    C.气体分子间的平均距离
    D.气体的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。

    （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

    ②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。

    ③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，还有________、________。（用离子方程式表示）。

    （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

    ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

    a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

    ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

    （3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。

    （4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）
    A.FeCl2
    B.MgCl2
    C.CuCl2
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）

    ①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu

    ②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

    ③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

    C.二氧化硅可用于制造玻璃

    D.氯气有毒，不能用于药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是

    A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

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    【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图。回答下列问题：

    ①Pt电极上还需通入的气体是________。

    ②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________。

    （2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。

    ①负极电极反应式为________。

    ②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。

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