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    【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）
    A.FeCl2
    B.MgCl2
    C.CuCl2
    D.NaCl

    【答案】A
    【解析】解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故B、C、D正确，与Fe反应生成FeCl3 ， 故A错误．故选A．
    氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有有离子键又有共价键的是（ ）
    A.Na2S
    B.NaCl
    C.Na2O2
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
    A.酸性氧化物 干冰 CO2
    B.碱 纯碱 Na2CO3
    C.酸 硫酸 H2SO3
    D.单质 氯水 Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.葡萄糖B.食盐水C.硫酸铜D.铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观透明澄清
    B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
    C.静置，不出现分层
    D.有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 反应1→2中原子利用率为90%

    B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

    C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应

    D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

    （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

    （4）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

    (1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成：

    ① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

    ② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

    ③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

    (2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。

    该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：（__________）

    A．适当升高温度 B．适当降低温度 C．压缩体积增大压强 D．使用正催化剂

    该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)

    (3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    143

    1.48 × 105

    273

    1.04 × 104

    514

    3.00 × 103

    195

    2.58 × 104

    333

    5.50 × 103

    613

    2.80 × 103

    254

    1.30 × 104

    414

    4.00 × 103

    663

    2.50 × 103

    由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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