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    【题目】下列物质中既有有离子键又有共价键的是（ ）
    A.Na2S
    B.NaCl
    C.Na2O2
    D.BaCl2

    【答案】C
    【解析】解：A、Na2S中只有离子键，故A错误；
    B、氯化钠中只有离子键，故B错误；
    C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故C正确；
    D、氯化钡中只有离子键，故D错误；
    故选C．
    离子键：阴阳离子间的静电作用．
    共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，镁为负极材料

    B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

    D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

    （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

    Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

    A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中非金属性最强的是（ ）
    A.Mg
    B.Na
    C.F
    D.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于一个反应可以从多个角度认识。下列关于盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

    A.属于复分解反应B.属于离子反应

    C.属于中和反应D.属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是电解质且能导电的是

    A.熔融NaClB.CuC.盐酸D.KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

    （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

    （3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

    （4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

    （5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）
    A.FeCl2
    B.MgCl2
    C.CuCl2
    D.NaCl

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