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    【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，镁为负极材料

    B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

    D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

    【答案】B

    【解析】放电时，装置为原电池，镁做负极，发生氧化反应，A正确；放电时，电子由负极流出经导线进入正极，B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，锰元素由+2价变为+3价，C正确；原电池的负极发生氧化，电解池的阴极发生还原，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连，这样才能进行充电过程。B正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
    A.铍的金属性比钠强
    B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显不有6个峰，其面积之比:1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）。
    （2）Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相对分子质量为56。
    已知： （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    ①A的分子式为。
    ②写出C中含氧官能团名称：；F→G 的反应类型是。
    ③写出A和银氨溶液反应的化学方程式。
    ④与F互为同类的同分异构体有种(不包括含F本身且不考虑立体异构)，写出其中一种具有順反异构的顺式结构的结构简式。
    ⑤又知： (R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）为原料，合成 的路线流程图。合成路线的书写格式如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范、能达到实验目的的是

    A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘

    B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响

    C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

    D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）

    A. 增加A的量，化学平衡向右移动 B. 温度升高，化学平衡一定会发生移动

    C. 增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D. 添加MnO2，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是


    AB

    CD

    EF

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长(10－10m)

    2．31

    3．18

    2．10

    A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

    C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

    （1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

    （3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

    （4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有有离子键又有共价键的是（ ）
    A.Na2S
    B.NaCl
    C.Na2O2
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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