【题目】现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯气有毒，不能用于药物的合成
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【题目】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【题目】下列说法中正确的是
A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4L
C.1molO2在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
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【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出
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【题目】红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
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【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图。回答下列问题：
①Pt电极上还需通入的气体是________。
②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________。
（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为________。
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。
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【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、碳酸钙
B.硝酸、烧碱、食盐
C.冰醋酸、纯碱、醋酸钠
D.盐酸、熟石灰、苛性钠
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