【题目】（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）
（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：
①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。
③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
【答案】 ② 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 B 是 
离子键、共价键（非极性共价键） 高于 水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键 HSO3-+H+＝SO2↑+H2O 
【解析】（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此判断；
（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；
（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。
（4）由B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答。
（1）①O2分子中含有非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2中含有离子键，氧原子和氧原子之间还有非极性键；④NH3分子中只有极性键，则既有离子键又有极性键的是过氧化钾，答案选②。
（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。
（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。则
①活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），答案为B；
②d与g元素形成的CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；
（4）根据以上分析可知A、B、C、D分别是H、O、Na、S。则
①由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，电子式为，其晶体中所含化学键的类型有离子键和共价键。
②H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者沸点较高的是H2O。
③A、B、C、D四种元素形成的物质X为NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，反应的离子方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。
④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
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【题目】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
图1
（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。
（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。
A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
C．混合气体的总物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2气体的百分含量不再变化
（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2
SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=
)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：
①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________，理由是_________。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。
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【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数 B．达到平衡的时间
C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
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【题目】下面有关试剂的保存正确的是
A.液氯通常保存在干燥的钢瓶中
B.金属钠通常保存在四氯化碳中
C.铁片通常保存在无色细口瓶中
D.硅酸钠溶液通常保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
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【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.碱 纯碱 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.单质 氯水 Cl2
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【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是( )
A. 反应1→2中原子利用率为90%
B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应
D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。
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