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    取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留三位有效数字）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：碳酸钠与碳酸氢钠组成的混合物与足量稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，设原混合物中Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据方程式表示出各自生成二氧化碳的物质的量，根据二者质量及生成二氧化碳的体积列方程计算，进而计算碳酸钠的质量分数．
    解答： 解：设原混合物中Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    1mol             1mol
    xmol             xmol
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    1mol            1mol
    ymol            ymol
    根据题意，得则：
    106x+84y=27.4
    22.4(x+y)=6.72

    解得：x=0.1、y=0.2，
    所以：Na2CO3%=
    106g/mol×0.1mol
    27.4g
    ×100%=38.7%
    答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为38.7%．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
    （1）实验室制取丙的化学方程式为
     
    ，描述反应②的反应条件及现象
     

    （2）反应①的化学方程式为：
     

    （3）写出C与丙反应的离子方程式
     
    ，列举这个反应的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后
    c(A)
    c(B)
    =a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
    c(A)
    c(B)
    =b，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b
    B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
    C、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D、若a=b，容器中一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：
    4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
    下列说法正确的是（　　）
    A、工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
    B、工业上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C、在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
    D、氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
    ①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
    ②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
    ③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

    根据上述实验现象或事实进行推断：
    （一）写出X单质与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：
     
    ．
    （三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是
     
    ．
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
     
    而污染了环境．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
    ①A、C的化学式分别是：A
     
     C
     
    ．
    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：
    （1）OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段：
     
    ；DE段：
     
    ．
    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B与A的差值为
     
    mol．
    （4）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．
    （5）原硝酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应
    B、3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    C、2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑氧化还原反应
    D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能通过化合反应直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　　）
    A、只有②③④B、只有②③
    C、只有①②④D、全部

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