有X.Y.A三种单质.其中X单质在常温.常压下为气体.Y单质为固体．①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾,②Y单质在空气中剧烈燃烧.发出黄色的火焰.生成一种淡黄色的固体,③A经如图所示的过程转化为含氧酸D.已知D为强酸根据上述实验现象或事实进行推断:(一)写出X单质与水反应的化学方程式: ．(二)写出Y单质与氧气在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式：

．
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：

．
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是

．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A

．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl₂；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO₂，可推知A为S、C为SO₃、D为H₂SO₄；
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO₂，可推知A为NH₃，B为NO，D为HNO₃．

解答： 解：有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl₂；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
（一）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（二）Na与氧气在常温下反应生成Na₂O，反应的化学方程式为：4Na+O₂=2Na₂O，
故答案为：4Na+O₂=2Na₂O；
（三）A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO₂，可推知A为S、C为SO₃、D为H₂SO₄，在工业生产中SO₂气体的大量排放被雨水吸收后形成了亚硫酸而污染了环境，
故答案为：H₂SO₄；亚硫酸；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO₂，可推知A为NH₃，B为NO，D为HNO₃，浓硝酸在常温下可与铜反应生成NO₂气体与硝酸铜、水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：①NH₃；NO₂；②Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断，涉及Cl、Na、S、N元素单质化合物的性质及相互转化，难度不大，根据反应现象及物质的颜色进行推断，注意基础知识的熟练掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）

A、pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺

B、水电离的c（H⁺）=1×10^-13mo1?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为

．该反应的平衡常数为

．
（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为

；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂这一反应所属类型（　　）