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【题目】1)下列变化一定加入还原剂才能实现的是______________(填序号)

Fe2+→Fe CO2→HCO3- MnO4-→Mn2+ SO2→SO3 KMnO4→MnO2 HCl→Cl2 SO32-→SO2 NH4+→NH3

2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2,反应中被还原的物质是 ___________(填化学式)

3NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________

42KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目__________HCl表现出的性质是 ___________________

5)取300mL 0.2mol· L-1KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是 _________mol

6)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是______________ (用含w1w2的式子表示)。

7)取50mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2(标准状况),然后加入足量的BaOH2溶液,得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度______ mol/L

【答案】①③ SKNO3 1:1 = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 还原性和酸性 0.032 4.4

【解析】

(1)还原剂失去电子,化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现,说明该物质一定得到电子,化合价一定降低。

(2)化学反应中,所含元素化合价降低的反应物是还原剂,被氧化;

(3)NaH + H2O = NaOH + H2↑,NaH中H元素化合价由-1升高为0H2OH元素由+1降低为0H2既是氧化产物又是还原产物;

(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子;

(5)根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量;

(6)碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳,所以固体质量减少;

(7)碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳,硫酸钠与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。

(1)①Fe2+→Fe,铁元素化合价降低,要加入还原剂才能实现,故选①; ②CO2→HCO3-,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选②;③ MnO4-→Mn2+ ,锰元素化合价降低,要加入还原剂才能实现,故选③;④SO2→SO3,硫元素化合价升高,要加入氧化剂才能实现,故不选④;⑤KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2,不需要加入还原剂就能实现,故不选⑤;⑥ 电解HCl得到Cl2 和氢气,不需要加入还原剂就能实现,故不选⑥;⑦SO32-→SO2,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选⑦; ⑧NH4+→NH3,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选⑧;选①③。

(2)S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑,KNO3中N元素化合价由+5降低为0,S化合价由0降低为-2,所以KNO3、S是氧化剂,被还原。

(3)NaH + H2O = NaOH + H2↑,NaH中H元素化合价由-1升高为0,H2O中H元素由+1降低为0,H2既是氧化产物又是还原产物,根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的质量比为1:1

(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子;所以单线桥表示为= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;HCl中氯元素化合价由-1升高为0,HCl是还原剂,表现还原性,HCl中部分氯元素化合价没变,生成KCl、MnCl2,所以HCl表现酸性;

(5)300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,根据碘元素守恒,生成I2和KIO3的物质的量都是0.02mol,碘元素得电子总物质的量是0.02mol×2×1+0.02mol×6=0.16mol;设消耗KMnO4的物质的量为xmol,根据得失电子守恒,5x=0.16molx=0.032mol

(6)设碳酸氢钠的质量为xg

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 △m

168 106 62

xg w1gw2g

,则碳酸钠的质量是w1g-=

该样品的纯度(质量分数)是÷w1g=

(7)生成的CO2体积在标准状况下是2.24L,所以二氧化碳的物质的量是2.24L÷22.4L/mol0.1mol

根据反应的化学方程式可知
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1mol 1mol
0.1mol 0.1mol
所以Na2CO3的物质的量是0.1mol

生成的白色沉淀是硫酸钡,物质的量是2.33g÷233g/mol0.01mol

所以根据反应的化学方程式可知
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol

所以Na2SO4的物质的量是0.01mol

溶液中钠离子的物质的量是0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol;原混合溶液中Na+的物质的量浓度0.22mol ÷0.05L =4.4 mol/L

练习册系列答案
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t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

08

14

1.8

1.8

下列说法正确的是

A.反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大

C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%

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选项

实验操作

现象

结论

A

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酸的强弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度积(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

D

常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

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A. A B. B C. C D. D

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