【题目】(1)下列变化一定加入还原剂才能实现的是______________(填序号)
①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑,反应中被还原的物质是 ___________(填化学式)
(3)NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________ 。
(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目__________;HCl表现出的性质是 ___________________。
(5)取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是 _________mol。
(6)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是______________ (用含w1和w2的式子表示)。
(7)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度______ mol/L。
【答案】①③ S、KNO3 1:1 = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 还原性和酸性 0.032 4.4
【解析】
(1)还原剂失去电子,化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现,说明该物质一定得到电子,化合价一定降低。
(2)化学反应中,所含元素化合价降低的反应物是还原剂,被氧化;
(3)NaH + H2O = NaOH + H2↑,NaH中H元素化合价由-1升高为0,H2O中H元素由+1降低为0,H2既是氧化产物又是还原产物;
(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子;
(5)根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量;
(6)碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳,所以固体质量减少;
(7)碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳,硫酸钠与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。
(1)①Fe2+→Fe,铁元素化合价降低,要加入还原剂才能实现,故选①; ②CO2→HCO3-,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选②;③ MnO4-→Mn2+ ,锰元素化合价降低,要加入还原剂才能实现,故选③;④SO2→SO3,硫元素化合价升高,要加入氧化剂才能实现,故不选④;⑤KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2,不需要加入还原剂就能实现,故不选⑤;⑥ 电解HCl得到Cl2 和氢气,不需要加入还原剂就能实现,故不选⑥;⑦SO32-→SO2,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选⑦; ⑧NH4+→NH3,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选⑧;选①③。
(2)S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑,KNO3中N元素化合价由+5降低为0,S化合价由0降低为-2,所以KNO3、S是氧化剂,被还原。
(3)NaH + H2O = NaOH + H2↑,NaH中H元素化合价由-1升高为0,H2O中H元素由+1降低为0,H2既是氧化产物又是还原产物,根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的质量比为1:1;
(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子;所以单线桥表示为= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;HCl中氯元素化合价由-1升高为0,HCl是还原剂,表现还原性,HCl中部分氯元素化合价没变,生成KCl、MnCl2,所以HCl表现酸性;
(5)300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,根据碘元素守恒,生成I2和KIO3的物质的量都是0.02mol,碘元素得电子总物质的量是0.02mol×2×1+0.02mol×6=0.16mol;设消耗KMnO4的物质的量为xmol,根据得失电子守恒,5x=0.16mol,x=0.032mol。
(6)设碳酸氢钠的质量为xg
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 △m
168 106 62
xg w1g-w2g
,则碳酸钠的质量是w1g-=
该样品的纯度(质量分数)是÷w1g=;
(7)生成的CO2体积在标准状况下是2.24L,所以二氧化碳的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol;
根据反应的化学方程式可知
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 1mol
0.1mol
所以Na2CO3的物质的量是0.1mol;
生成的白色沉淀是硫酸钡,物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol;
所以根据反应的化学方程式可知
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
所以Na2SO4的物质的量是0.01mol;
溶液中钠离子的物质的量是0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol;原混合溶液中Na+的物质的量浓度0.22mol ÷0.05L =4.4 mol/L。
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【题目】一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A.反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径大小关系:B>C>E
B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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【题目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答:
(1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。
(2)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为_______________________。
(3)下列说法正确的是_____。
A.题中的“某工艺”指的是裂解
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
(4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案:取反应①的溶液2 mL于试管中,______________。(实验中可供选择的试剂:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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【题目】将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)( )
A. 等于0.6molB. 小于0.6mol
C. 大于0.6mol,小于1.2molD. 以上结论都不正确
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【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 |
D | 常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____;
(2)9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________,金属M的相对原子质量为 ______________。
(3)同温同压时,某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下,气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。
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【题目】A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)的合成路线如下:(部分反应条件略去)
已知:①RCH= CH2RCH2CH2CHO
②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烃基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢,其峰面积之比为 2∶3 回答下列问题:
(1)B 含有的官能团名称是____________; ⑥的反应类型是____________ ;
(2)C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为_____________________________________;
(3)下列说法正确的是____________。
A.A(C2H4)和 E(C3H4)这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得
B.1molF 最多可与 3molH2 发生加成反应
C.PMI 在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生
D.A、B、C、D、E、F 六种物质均能使溴水褪色
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