【题目】[有机化学基础]用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:
已知:
III .有机物L是一种六元环酯,M的分子式是(C15H16O6)n
(1)C中含氧官能团的名称____ ____,D的结构简式_______________。
(2)E在KMO4/OH- 中转化成F,F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。
(3)H→L的化学反应方程式是_________________________。
(4)K→M属于加聚反应,K的结构简式是____ ____。
(5)写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(6)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____ ___。
① 属于芳香族化合物;② 能发生银镜反应;③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应;④ 核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为l:l:2:2
【答案】(1)羟基、羧基;;
(2);消去反应
(3) ;
(4) ;
(5)
(6)
【解析】
试题分析:根据信息Ⅰ可知,乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH;由信息Ⅱ可知,与乙酸酐反应生成D为
;F发生催化氧化生成G,G与新制氢氧化铜反应生成H,则 F为醇、G含有醛基、H含有羧基,G中-CHO氧化为羧基,L是六元环酯,由H、L的分子式可知,应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应,故H中还含有-OH,且-OH、-COOH连接在同一碳原子上,该碳原子不含H原子,故H为
,逆推可得G为
、F为
,故E为(CH3)2C=CH2;B、D、J反应生成K,K→M属于加聚反应,M分子式是(Cl5Hl6O6)n,由M的链节组成可知,应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K,故H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2=C(CH3)COOH,K为
、M为
,据此作答。
(1)C为,其中含氧官能团的名称羟基、羧基,D的结构简式为
。
(2)F的结构简式为,H→J的反应类型为消去反应。
(3)H→L的化学反应方程式是。
(4)K的结构简式是。
(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
(6)C为,其同分异构体符合条件① 属于芳香族化合物;② 能发生银镜反应,含有醛基;③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应,含有酚羟基;④ 核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为l:l:2:2,结构简式为
。
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【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的____________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
①定容时俯视刻度线: ;
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水: ;
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【题目】在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氨气溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+
B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O
C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少两条)。
(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步骤是:______ ______、过滤。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算,氯化钡溶液浓度为___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。
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【题目】某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
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【题目】下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ;
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是 。
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