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    【题目】下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

    A. 裂化 B. 裂解 C. 常压分馏 D. 减压分馏

    【答案】A

    【解析】石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高汽油、煤油和柴油等轻质油的质量和产量，属于获得汽油的主要途径，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

    A.X2Y5B.XY42－C.XY2－D.XY3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径在同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空：

    (1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

    (2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

    (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

    (4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

    (5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

    (6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

    (7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8NA个

    B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子

    D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为（填化学方程式）．某学生用12molL﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2 ， 实际得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为 ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
    ②试判断另一个副反应是 ， 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ．
    （4）C装置的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    B. 平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

    C. 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D. 平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ）

    A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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