【题目】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应).请回答下列问题:
(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应原理为(填化学方程式).某学生用12molL﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2 , 实际得到的Cl26.72L(1分)(填“<”或“>”或“=”).
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式为 .
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低.该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2 , 为避免此副反应的发生,可采取的措施是 .
②试判断另一个副反应是 , 为避免此副反应的发生,可将装置作何改进 .
(4)C装置的作用是 .
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑;<
(2)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中);HCl与消石灰反应;在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
(4)吸收未完全反应的氯气,防止污染空气
【解析】解:(1)加热条件下,二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,但稀盐酸和二氧化锰不反应,则实际得到的Cl2<6.72L,所以答案是:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑;<;(2)因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,所以答案是:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)①因温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2 , 则可将B装置冷却来避免该副反应的发生,所以答案是:将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中);②因浓盐酸易挥发,则另一个副反应为HCl与消石灰反应,所以应除去氯气中的HCl,即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl,所以答案是:HCl与消石灰反应;在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶;(4)因氯气有毒,则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气,防止污染空气,所以答案是:吸收未完全反应的氯气,防止污染空气.
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 中和反应都是放热反应
C. 在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D. CO燃烧是吸热反应
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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①
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【题目】标准状况下,某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2 , 所得溶液 pH 变化如图所示.下列分析中,正确的是( )
A.ab 段反应是:SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL﹣1
D.b 点对应的溶液导电性最强
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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3,难溶于水),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤①中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。
(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+,该反应的△H_______0(填>或<);加水稀释,平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为__________________________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请用化学方程式解释)______________________________。
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【题目】第二、三周期元素X,Y,Z,W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如图所示,则下列说法中正确的是( )
A.W的氧化物对应的水化物必是强酸
B.X的原子半径比As原子半径小,两者原子序数之差为29
C.Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D.图中五种元素均是非金属元素,并且Y的非金属性最强
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