Question

在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm³，纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表

无论是用1.5mol昄^－1H₂SO₄还是用3mol昄^－1H₂SO₄，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．

问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：

假设一：________

假设二：________……

问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：(探究过程)________

结论：________

Answer 1

答案：
解析：

假设一：Cl^－能促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应

假设二：SO₄^2－对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应起阻碍作用

问题二：①向3支试管中分别加入5mL1.5mol昄^－1H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄(或K₂SO₄)晶体，无明显想象(同未加的对比)；向另一支试管中加入少量的NaCl(或KCl)晶体，有气泡产生(同未加的对比)．

②向2支试管中分别加入5mL3mol昄^－1HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄(或K₂SO₄)晶体，气泡立即明显减少(和另一支未加相比)

结论：铝表面的氧化膜，使铝具有一定的耐酸性，这种酸性与H⁺所处的环境关系很大，即某些阴离子(如Cl^－)能促进破坏这种氧化膜，而SO₄^2－却没有这种能力