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    将标准状况下的HCl 气体多少L 溶于适量水可以配得100mL，0.2mol/L 的盐酸？
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=cV计算n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积．
    解答： 解：配得100mL，0.2mol/L 的盐酸，溶液中溶质氯化氢物质的量=0.100L×0.2mol/L=0.02mol，
    标准状况下气体氯化氢的条件为：V（HCl）=22.4n=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
    故答案为：0.448L．
    点评：本题考查了气体摩尔体积和溶液中溶质浓度与物质的量的计算应用，掌握计算公式是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、燃烧木炭取暖
    B、煅烧石灰石
    C、酸碱中和反应
    D、炸药爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关土壤酸、碱性的说法正确的是（　　）
    A、含铁量较高的红壤土大多呈酸性
    B、硅、铝含量较高的土壤大多呈碱性
    C、碳酸钠含量较高的土壤大多呈酸性
    D、施用石膏、硫酸铝等可改良酸性土壤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
     

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
     
    ；相应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点
     
    ．
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　②CuO
    H2SO4
     CuSO4
    Fe
         Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     

    A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
     
    ．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是
     
    ，电解液中必须含有的阳离子是
     
    ．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的元素；形成的氢化物最稳定的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是酸的化学式
     

    （3）元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是
     
    ．
    写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
    +C2H5OH
    H2SO4
    △
    +H2O
    1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

    （1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
    将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
     

     
    ．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是
     
    ．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
     
    （填序号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
    如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量
    下降的原因可能是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
    进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
    实验目的 实验操作 预期现象和结论
    ①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 若
     
    ，则产品纯净；
    若
     
    ，则产品不纯．
    ②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚
     

     
    		 若
     
    ，则含有1-萘酚；
    若
     
    ，则不含1-萘酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡  A+CH3COOH
    浓硫酸
    s
    有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A为乙醇     D、A为乙酸
    （2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为
     
    ，制造这种物质的反应叫
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是
     

    A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是
     

    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是
     

    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然物质制造
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品
    （4）小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为
     
     
    （填写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④（NH4）2SO4．其中，可用作光导纤维的是
     
    （填序号，下同）；可用作化肥的是
     
    ；可用作漂白剂的是
     
    ；
     
    的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平．

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