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    某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀；
    （2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
    （3）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH-被氧化生成O2；SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动；
    ②OH-被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH-，pH增大；
    ③B口生成氧气，C生成氢气．
    解答： 解：（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀，电极方程式为Fe一2e-=Fe2+，故答案为：Fe一2e-=Fe2+；
    （2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，若回复到原来浓度，应通入HCl，
    故答案为：②；
    （3）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH-被氧化生成O2，电极方程式为，SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；＜；
    ②OH-被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH-，pH增大，则pHb＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；
    ③B口生成氧气，C生成氢气，物质的量之比为1：2，则质量之比为32：4=8：1，
    故答案为：8：1．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，结合两极转移电离相等计算，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
    B、1 molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NA
    C、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
    D、4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z-少一个电子层．右图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式
     
    ．
    （2）①甲的化学式是
     
    ，乙的化学式可能是
     
    ，若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
     
    ．
    ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀和无色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
     
    ．
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）
    A、该装置中Cu极为正极
    B、当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
    C、一段时间后锌片质量减少
    D、B极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA
    B、标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子
    C、标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个
    D、通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下的转化关系

    （1）写出D→A+F的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出B→A+E的离子方程式：
     
    ．
    （3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图实验的叙述正确的是（　　）
    A、X为Cl2．生成Cl2的电极反应：2Cl-→Cl2↑+2e-
    B、阴极材料必须使用铂做电极
    C、在电解过程中，阴极附近的滴液会先呈现红色
    D、电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅溶于水显酸性
    B、光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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