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    关于如图实验的叙述正确的是（　　）
    A、X为Cl2．生成Cl2的电极反应：2Cl-→Cl2↑+2e-
    B、阴极材料必须使用铂做电极
    C、在电解过程中，阴极附近的滴液会先呈现红色
    D、电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：分析装置图可知为电解装置，利用电极电解氯化钠溶液，和电源正极相连的电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气X，和电源阴极相连的电极为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气Y．
    解答： 解：A、分析判断X为氯气，氯离子失电子发生氧化反应生成，电极反应为2Cl-→Cl2↑+2e-，故A正确；
    B、电解池中阴极材料可以使用石墨做电极，也可以使用其他导电电极，故B错误；
    C、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，负极水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
    D、电解饱和食盐水发生的非自发进行的氧化还原反应，需要标注反应条件，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了电解池原理的分析应用，电极反应和电极产物判断是解题关键，注意电解反应的条件，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、常温时，在c（H+）=
    		Kw
    的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
    C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
    B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
    C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
    D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
       除去Cl2中的HCl
    B、
       电解制氯气和氢气
    C、
        实验室制氨气
    D、
     分离碘酒中的酒和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
    B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
    C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
    D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如图所示．（部分产物略去）

    填写下列空白：
    （1）组成A的单质为
     
    （写化学式）；G的电子式为
     
    ．
    （2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）若分别用固体D中的两种成分作电解池的电极材料（其中F与电源负极相连），以NaOH溶液作电解液，通电一段时间，阳极区发生的实验现象为
     
    ；试写出阴极发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
    B、在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32-
    C、在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
    D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L，c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    [c（H+）、c（F-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（忽略第二步水解）Kh=
     
    ，c（OH-）=
     
    ．
    （4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
    化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
     
    （△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．

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