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    【题目】将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为

    A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）

    C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）

    【答案】 B

    【解析】

    试题分析：

    4A（g）十B（g）=2C（g）；

    起始

    变化 0.4 0.1 0.2

    4 s末 0.2 mol

    v（C）=0.2/2/4=0.012 5 mol/（L·s）答案B正确

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    A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

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    已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

    反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

    反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

    ②下列说法不正确的是__________。

    A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

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    【题目】2016年夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行，下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是( )

    A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

    B．该有机物是只含非极性键的非极性分子

    C．该有机物的一氯代物只有一种

    D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）⑤的元素符号是______；

    （2）②的离子结构示意图__________________；

    （3）表中最活泼的金属是______（填写元素符号）；

    （4）表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________（用元素符号表示）；

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： __________________________________；

    （6）比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________（用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论__________________________________ 。

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    【题目】关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A. 两者的分散质都属于碱

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    C. 两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间

    D. 一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带

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    【题目】下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

    A．1g H2所含的原子个数

    B．4g氦气所含的原子个数

    C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

    D．16g O2所含的分子个数

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