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    18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是Al（填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式），其原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2（填化学式）
    （5）E的价电子排布式是4s2．
    （6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    分析 A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E为Ca；E的原子序数比D大4，则D为S元素；A、D同主族，则A为O元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E为Ca；E的原子序数比D大4，则D为S元素；A、D同主族，则A为O元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al．
    （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，第一电离能Al＞Na，故答案为：Na；
    （2）A的氢化物为H2O，分子中O原子形成2个O-H键，含有2对孤对电子，分子空间构型为V形，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；
    （3）A和D的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S的，故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；
    （4）仅由O与Na元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （5）E为Ca元素，价电子排布式是4s2，故答案为：4s2；
    （6）B的最髙价氧化物对应的水化物为NaOH，其溶液与C单质（Al）反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，注意同周期第一电离能异常情况，注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    B．升高温度可以增大反应速率
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    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

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    ①②
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    ⑧⑨
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    （2）元素①③⑧最外层电子数都为1，在周期表中在同一列，称为碱金属元素，③的金属性＜⑧的金属性（填＞、=、＜）．
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    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=10-8 mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是CADB（填序号）．
    A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．

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    A．它是一种新元素
    B．它和O3互为同素异形体
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    D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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