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    8．用如图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）装置中a棒发生氧化反应，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）b棒的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”），其电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （3）在外电路中电子的流向为a→b（填“a→b”或“b→a”），Ag+向b极移动（填“a”或“b”）
    （4）若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴表示②（填序号）
    ①c（Ag+）  ②c（NO3-）   ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的质量
    （5）若其中一极质量增加5.4g，则转移的电子数目为0.05NA．

    分析 图装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的原电池，该原电池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变，据此即可解答．

    解答 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
    由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
    （1）a棒负极，b棒正极，a发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：氧化；Fe-2e-=Fe2+；
    （2）b棒正极，发生反应Ag++e-=2Ag，质量增加，
    故答案为：增加；Ag++e-=Ag；
    （3）电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，
    故答案为：a→b；b；
    （4）①阳极铁溶解Fe-2e-=Fe2+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）变化；
    ②硝酸根离子未参与电极反应，所以c（NO3-）不变，则c（AgNO3）不变；
    ③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++2e-=Ag，所以质量增加；
    ④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻；
    ⑤该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的质量变化，
    故答案为：②；
    （5）电极质量增加的一极为正极，Ag++e-=2Ag，若其中一极质量增加5.4g，则转移的电子数目为
    0.05NA，
    故答案为：0.05NA．

    点评 本题考查电解池的工作原理，掌握电镀池的工作原理是解答的关键，题目难度不大．

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    线路一：
    线路二：
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