Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K＝14.4

Answer 1

【答案】CD

【解析】试题分析：v(Y)= ==2.0×10-3mol·L-1·min-1，v(Z)="2" v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1，故A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前：v(逆)<v(正)，故B错误；X和气体Y各0.16 mol，达到平衡时，n(Z)="0.12" mol，反应前后气体物质的量不变，X和气体Y各0.32 mol，平衡转化率不变，到达平衡时，n(Z)="0.24" mol，故C正确；该温度下此反应的平衡常数：K==1.44，故D正确。