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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA
    B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
    C、24g3H218O含有的中子数为12NA
    D、0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．C2H4和C4H8的最简式都是CH2；
    B．标准状况下，SO3不是气体；
    C．3H218O含有的中子数为14；
    D．O22-所含的电子数为18．
    解答： 解：A．14gC2H4和C4H8的混合物中含有1mol最简式CH2，含有3mol共价键，即3NA，故A正确；
    B．标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
    C．24g3H218O的物质的量为
    24
    24
    =1mol，故含有的中子数为14mol，故C错误；
    D．0.1mol O22-所含的电子数为1.8NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等．要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系，气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
    （1）完成并配平下列额化学方程式：
     
    AS2O3+
     
    Zn+
     
    H2SO4→
     
    AsH3+
     
    ZnSO4+
     

    （2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是
     

    A氧化性  B还原性 C酸性 D碱性
    （3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为
     
    mol
    （4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A、闭合K2断开K，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    B、无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+
    C、闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
    D、闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）
    A、水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
    B、14C和14N质量数相同，但化学性质不同
    C、牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
    D、由同一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（　　）
    A、a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
    B、b→c时发生的离子反应为：H++OH-=H2O
    C、d点时加入的Ba（OH）2物质的量为3mol
    D、d点后溶液离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA
    B、室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为0.1mol?L-1
    C、在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA
    D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

    （1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴到干燥的红色布条上红色布条褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    请回答下列问题：
    ①请写出实验室制取氯气的离子方程式：
     

    ②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：
     
    ．
    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？
     

    （2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）装置E的作用是：
     

    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹
     
    ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）方法一：CH4催化还原法．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
    现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1042.8KJ的热量，则△H2为
     
    ；
    写出CH4（g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）方法二：活性炭还原法．
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    NO甲乙
    00.20000
    100.1160.0420.042
    200.0800.0600.060
    300.0800.0600.060
    由以上信息可知：
    ①该原理的化学方程式为
     
    ．
    ②该温度下的平衡常数K=
     
    ．（保留小数点后两位有效数字）
    ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的△H
     
     0．（填“＞“、“＜“、“=“）
    （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    反应原理为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2转移的电子数为
     
    ．
    （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
    ClO2
    反应I
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应II
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
    甲方案
    燃烧产物
    浓H2SO4
    增重2.52g
    碱石灰
    增重1.32g
    点燃
    生成CO21.76g
    乙方案
    燃烧产物
    碱石灰
    增重5.6g
    灼热CuO
    减轻0.64g
    石灰水
    增重4g
    试回答：
    （1）请选出你认为合理的实验方案
     
    ．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
    （2）若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？
     
    ．（填“是”、或“否”）
    如果需要，该测定哪些数据？
     
    ．（上空若填“否”，此空不填）
    如果不需要，请说明理由
     
    ．

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