Question

三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
（1）完成并配平下列额化学方程式：

 

AS₂O₃+

 

Zn+

 

H₂SO₄→

 

AsH₃+

 

ZnSO₄+

 

（2）Ag₂O₃在上述反应中显示出来的性质是

 

A氧化性  B还原性 C酸性 D碱性
（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为

 

mol
（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的书写,物质的量的相关计算,重要的还原剂

专题：

分析：（1）反应中AS₂O₃中的AS由+3价降为AsH₃中的-3价，Zn由0价升高到+2价，依据氧化还原反应中化合价升级数相等结合原子个数守恒写出方程式；
（2）氧化还原反应中所含元素化合价升高的做还原剂，表现还原性；所含元素化合价降低的做氧化剂，表现氧化性，据此解答；
（3）依据方程式：6Zn+6H₂SO₄+As₂O₃=6ZnSO₄+3H₂O+2AsH₃，反应中AS₂O₃中的AS由+3价降为AsH₃中的-3价，可知每生成2molAsH₃，转移6mol电子；
（4）砷化氢氧化生成三氧化二砷和水．

解答： 解：（1）反应中AS₂O₃中的AS由+3价降为AsH₃中的-3价，Zn由0价升高到+2价，要使化合价升降数相等则氧化砷系数为1，锌系数为6，结合原子个数守恒其方程式为：6Zn+6H₂SO₄+As₂O₃=6ZnSO₄+3H₂O+2AsH₃；
故答案为：1，6，6，2，6，6H₂O；
（2）依据方程式可知，氧化砷在反应中砷元素化合价降低，所以氧化砷为氧化剂，表现为氧化性，故选：A；
（3）依据方程式：6Zn+6H₂SO₄+As₂O₃=6ZnSO₄+3H₂O+2AsH₃，反应中AS₂O₃中的AS由+3价降为AsH₃中的-3价，可知每生成2molAsH₃，转移6mol电子，所以若生成0.2molAsH₃，转移电子数为0.6mol，故答案为：0.6；
（4）砷化氢氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，故答案为：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查了氧化还原方程式的书写与配平，明确氧化还原反应化合价升降数相等是解题关键，题目难度不大．