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    常温下，使用如图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是（　　）
    选项甲乙丙制取气体
    A浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2
    B浓氨水碱石灰浓硫酸干燥NH3
    C浓硝酸Cu浓硫酸干燥NO2
    D70%硫酸Na2SO3 SO2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气与浓硫酸反应；
    C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硫酸干燥气体，NaOH溶液可吸收尾气，但丁中导管短进长出，不能收集且易倒吸；
    D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中收集气体，丁为安全瓶，NaOH吸收过量的气体．
    解答： 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有酒精灯，不能反应生成氯气，故A错误；
    B．浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气与浓硫酸反应，则不能收集到干燥的氨气，故B错误；
    C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硫酸干燥气体，NaOH溶液可吸收尾气，但丁中导管短进长出，不能收集且易倒吸，则装置不合理，故C错误；
    D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中收集气体，丁为安全瓶，NaOH吸收过量的气体，实验及装置可制备并收集二氧化硫，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是
     
    选填字母）；晶体中碳原子与C-C键数目之比是
     
    ．
    （2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜，＞或=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）H元素在周期表中属于
     
     区．G的基态原子电子排布式为
     
    CD2+中C的杂化类型是
     

    （2）下列说法不正确的是
     
    ．
    a．B2A2分子中含有σ键和π键
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．A2D2分子的空间构型为直线形
    d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
    e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
    f．H2+能与BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空轨道
    g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    （3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为
     

    （4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
    B、
    石蜡油分解实验
    C、
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    D、
    收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按照下列流程进行“由铜粉制备硫酸铜晶体”的实验．
    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O2，则反应的化学方程式为
     
    ；上述流程中，“分离提纯”所包含的操作依次为蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （2）若A为浓硝酸，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
     
    ，除去这种杂质的使用操作方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用．试回答下列问题：

    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH3     d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
    a．能说明化学反应达到平衡的标志是：
     
    （填序号）
    ①每断开1molN≡N的同时断开6molN-H键   ②气体密度保持不变   ③平均相对分子质量保持不变   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物质的浓度相同
    b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向
     
    移动（正向、逆向、不移动）
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t2时，采取的措施可能是升高温度
    b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大
    （4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①M电极的材料是
     
    ，乙池中N电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．甲池通入NH3
     
    L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、2.0mol?L-1
    D、1.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
    （1）完成并配平下列额化学方程式：
     
    AS2O3+
     
    Zn+
     
    H2SO4→
     
    AsH3+
     
    ZnSO4+
     

    （2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是
     

    A氧化性  B还原性 C酸性 D碱性
    （3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为
     
    mol
    （4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A、闭合K2断开K，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    B、无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+
    C、闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
    D、闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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