Question

某化学兴趣小组按照下列流程进行“由铜粉制备硫酸铜晶体”的实验．
请回答下列问题：
（1）若A为H₂O₂，则反应的化学方程式为

 

；上述流程中，“分离提纯”所包含的操作依次为蒸发浓缩、

 

、过滤、

 

、干燥．
（2）若A为浓硝酸，则制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的杂质是

 

，除去这种杂质的使用操作方法为

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：铜与稀硫酸不反应，可在稀硫酸中加入强氧化性物质，一般可为H₂O₂或浓硝酸、硝酸盐等，生成硫酸铜，然后将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题．

解答： 解：（1）H₂O₂在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，从溶液中得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；冷却结晶；洗涤；
（2）若A为浓硝酸，则制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的杂质是，混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，
故答案为：Cu（NO₃）₂；重结晶．

点评：本题考查物质的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理、操作，难度不大．