Question

H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃P0₃?H⁺+H₂PO₃^-，某温度下，0.10mol?L^-1的H₃P0₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H₃P0₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算

专题：化学平衡专题

分析：根据电离平衡常数K=

C(H+)?C(H2PO3-)

C(H3PO3)

进行计算求解；

解答： 解：H₃PO₃ ?H⁺+H₂PO₃^-
起始浓度     0.10          0          0
反应浓度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡浓度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
电离平衡常数K=

C(H+)?C(H2PO3-)

C(H3PO3)

=

2.5×10-2×2.5×10-2

0.10-2.5×10-2

mol/L=8.3×10^-3mol/L，答：该温度下上述电离平衡的平衡常数K为8.3×10^-3mol/L．

点评：本题考查有关电离平衡常数表达式的书写和计算，是高考热点，学生应清楚代入表达式计算的是平衡浓度，比较容易．