Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（　　）

• A、在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．在A、B间当醋酸较少时，可能出现c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）；
B．当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小；
C．在C点，溶液显酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D．根据物料守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，当醋酸较少时，可能出现c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），故A错误；
B．在B点溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），而醋酸体积为12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液为碱性，若溶液为中性，则a应该大于12.5；根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．在C点，溶液显酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，并注意各种守恒思想的灵活利用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．