Question

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL．
（1）正确操作步骤顺序（填字母）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是

 

．
（3）操作D中液面应调整到

 

，尖嘴部分应

 

．
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”无影响”）
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高还是偏低？
A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定排序；
（2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（4）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
（5）根据c（待测）=

V(标准)c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答： 解：（1）在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂，将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁mL，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL，故正确的操作顺序为：C→A→B→D→E，
故答案为：C；A；B；E；
（2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，方法是垫一张白张是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；
故答案为：是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H₂SO₄溶液；
（4）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
（5）A、滴定达终点时，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低；
B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)c(标准)

V(待测)

分析，测定结果无影响；
C、酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，标准液浓度变小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高；
D、酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高；
故答案为：偏低，无影响，偏高，偏高；
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：

80m(V2-V1)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%；
故答案为：=

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

点评：本题综合考查酸碱中和滴定，误差分析判断方法，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，在学习中注意把握相关基本实验方法．