某铝合金中含有铁.铝.镁.铜.硅．为了测定该合金中铝的含量.现设计了如下实验:已知:Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑.H2Si O3是不溶于水的弱酸．(1)固体A的成分是: .溶液M中的阴离子有: (2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为: (3)步骤④中.用到的仪器有三脚架.酒精灯以及 (4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中.观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：

，溶液M中的阴离子有：

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：

（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是

，反应的化学方程式是

，

（5）该样品中铝的质量分数是：

（用a、b表示）．
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是

A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：铝合金的主要成分为铁、铝、镁、铜、硅，加入过量氢氧化钠溶液过滤，固体A为Mg、Cu、Fe，溶液M为NaAlO₂，Na₂SiO₃，溶液M中加入过量盐酸反应过滤得到固体B为H₂SiO₃，溶液N中为AlCl₃溶液加入过量氨水过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀灼烧得到固体C为Al₂O₃，
（1）依据上述分析可知固体A为Mg、Cu、Fe，溶液M中的阴离子为过量的氢氧根离子，偏铝酸根离子和硅酸根离子；
（2）步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀的反应；
（3）灼烧固体的实验在坩埚中进行，需要的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、铁三角、坩埚钳等；
（4）氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（5）分析可知固体C为Al₂O₃，依据铝元素守恒计算；
（6）A．第①步中加入NaOH溶液不足，铝为全部溶解，测定结果偏低；
B．第②步中加入盐酸不足时，生成的偏铝酸钠为全部反应导致最后生成的氧化铝质量减小，结果偏低；
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤，表面有杂质氯化钠、氯化铵，灼烧氯化铵分解，氯化钠对测定结果固体C质量增大；
D．第④步对沉淀灼烧不充分，得到固体C质量增大．

解答： 解：铝合金的主要成分为铁、铝、镁、铜、硅，加入过量氢氧化钠溶液过滤，固体A为Mg、Cu、Fe，溶液M为NaAlO₂，Na₂SiO₃，溶液M中加入过量盐酸反应过滤得到固体B为H₂SiO₃，溶液N中为AlCl₃溶液加入过量氨水过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀灼烧得到固体C为Al₂O₃，
（1）依据上述分析可知固体A为Mg、Cu、Fe，溶液M中的阴离子为过量的氢氧根离子，偏铝酸根离子和硅酸根离子，即：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，
故答案为：Mg、Cu、Fe；OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-；
（2）步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀的反应，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳，故答案为：坩埚、泥三角、坩埚钳；
（4）氢氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）根据分析可知bg固体C为Al₂O₃，依据铝元素守恒可知，铝的质量分数为：

102g/mol

×27g/mol

×100%=

17a

×100%，
故答案为：

17a

×100%；
（6）A．第①步中加入NaOH溶液不足，铝为全部溶解，测定结果偏低，故A错误；
B．第②步中加入盐酸不足时，生成的偏铝酸钠为全部反应导致最后生成的氧化铝质量减小，结果偏低，故B错误；
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤，表面有杂质氯化钠、氯化铵，灼烧氯化铵分解，氯化钠对测定结果固体C质量增大，铝质量分数增大，故C正确；
D．第④步对沉淀灼烧不充分，得到固体C质量增大，铝质量分数增大，故D正确；
故答案为：CD．

点评：本题考查了物质组成的实验测定，题目难度中等，明确实验流程及化学实验基本操作方法为解题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，是一道质量较好的题目．

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下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A、向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O

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△

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．
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．
（3）装置Ⅱ的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是

．
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检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入．	产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
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．

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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
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（1）正确操作步骤顺序（填字母）：

→

→D→

．
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是

．
（3）操作D中液面应调整到

，尖嘴部分应

．
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度

（填“偏高”、“偏低”无影响”）
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高还是偏低？
A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数
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．

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（1）H元素在周期表中属于

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CD₂⁺中C的杂化类型是

（2）下列说法不正确的是

．
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b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
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（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为

（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为