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    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    B、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    C、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成碳酸钠和水；
    B．反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸钙、二氧化碳；
    D．发生沉淀的转化．
    解答： 解：A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误；
    B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故B正确；
    C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫，发生2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2，故C正确；
    D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、沉淀转化的离子反应考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铵溶液显酸性：NH
     
    +
    4
    +H2O?NH3?H2O+H+
    B、向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
    C、将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀； 
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；
     在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为过滤、洗涤、低温烘干．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置E中碱石灰的作用是
     
    ，实验结束时要通入过量的空气，其作用是
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同  主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
    C、A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
    D、另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（　　）
    A、离子半径：W＞X＞Z
    B、原子半径：Z＞X＞Y
    C、单质的熔点：W＞Z＞Y
    D、最高正价：Z＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
     

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250-300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是
     
    ；
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ；
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（　　）
    A、10种B、15种
    C、30种D、36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     

    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为
     

    （3）已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
    已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．
    （1）固体A的成分是：
     
    ，溶液M中的阴离子有：
     

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：
     

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
     

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ，
     

    （5）该样品中铝的质量分数是：
     
    （用a、b表示）．
    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
     

    A．第①步中加入NaOH溶液不足       
    B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
    D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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