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化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系.下列有关说法不正确的是(  )
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
B、氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
C、硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
考点:常见的生活环境的污染及治理,氯气的化学性质,无机非金属材料,乙烯的用途
专题:
分析:A.PM2.5为固体颗粒物导致的空气污染;
B.氯气用途广泛,Cl2是重要化工原料,可制盐酸、漂白粉,用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料;
C.硅陶瓷和碳纤维复合而成的陶瓷碳纤维,是一种具有新性能新型的无机非金属材料;
D.乙烯可与溴发生氧化还原反应.
解答: 解:A.PM2.5为固体颗粒物导致的空气污染,而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体为酸雨,故A错误;
B.氯气用途广泛,Cl2是重要化工原料,可制盐酸、漂白粉,用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料,故B正确;
C.硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料具有硅晶体和碳纤维的性质,为新型复合制无机非金属材料,故C正确;
D.乙烯具有催熟作用,高锰酸钾能氧化乙烯,则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的,故D正确.
故选A.
点评:本题考查化学与生活、生成及环境保护等,该内容与我们的生产、生活息息相关,因此成为历年高考的必考的热点,综合考查学生分析问题、解决问题的能力,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)
平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表:
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=
 

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2,8kJ mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=
 

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,250-300℃时,乙酸的生成速率减小的原因是
 

②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
 

(3)以CO2为原料可以合成多种物质.
如合成聚碳酸酯,已知CO2的分子结构为O=C=O,它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样,在一定条件下可发生加聚反应,聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成.写出聚碳酸酯的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题.
(1)消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放.已知如下信息:
I.
II.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H2=-565kJ?mol-1
①△H1=
 

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,写出反应的热化学方程式
 

③一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示.温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
 

(2)测定汽车尾气常用的方法有两种.

①方法1:电化学气敏传感器法.其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为
 

②方法2:氧化还原滴定法.用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度.写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
 

(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性.相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是
 
,用文字和化学用语解释原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 

(2)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是
 

(3)在配制标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要图中的
 
(填字母代号).

滴定终点的现象是
 

(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果
 

(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g?mol-1)试样w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅.为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑,H2Si O3是不溶于水的弱酸.
(1)固体A的成分是:
 
,溶液M中的阴离子有:
 

(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:
 

(3)步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
 

(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是
 
,反应的化学方程式是
 
 

(5)该样品中铝的质量分数是:
 
(用a、b表示).
(6)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是
 

A.第①步中加入NaOH溶液不足       
B.第②步中加入盐酸不足时
C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
D.第④步对沉淀灼烧不充分.

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大.W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍.请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):
(1)W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
,在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键),该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化.
(3)W
 
2-
2
阴离子的电子式为
 
,Z原子最外层电子排布式为
 

(4)YQ3分子的空间构型为
 
,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是
 
(写分子式),往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+],但YQ3不易与Cu 2+形成配离子,其原因是
 

(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似,那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+
 
个,若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为
 
mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鲜水果

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验可实现鉴别目的是(  )
A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2
C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应,生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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