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    下列说法不正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果
    考点：硅和二氧化硅,物理变化与化学变化的区别与联系,乙烯的用途,油脂的性质、组成与结构
    专题：
    分析：A．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；
    B．煤的气化、液化都是化学变化；
    C．多糖能水解生成单糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解生成氨基酸，所以均能发生水解反应；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化；
    解答： 解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；
    B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
    C．多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，故C正确；
    D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了生活的化学相关的知识，侧重考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物．它的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型为
     
    ．
    （2）A→B的化学方程式为
     
    ．从整个合成路线看，步骤A→B的目的是
     
    ．
    （3）E的结构简式为
     
    ．
    （4）A在一定条件下可生成F（）．写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香族化合物　②是一种α-氨基酸 ③分子中有6种不同化学环境的氢原子
    （5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为．写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2CH2CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）写出在一定温度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式
     
    ．
    （2）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （4）装置Ⅲ和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入
     
    ．    		产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入
     
    ．
     
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
    B、氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
    C、硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
    D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）H元素在周期表中属于
     
     区．G的基态原子电子排布式为
     
    CD2+中C的杂化类型是
     

    （2）下列说法不正确的是
     
    ．
    a．B2A2分子中含有σ键和π键
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．A2D2分子的空间构型为直线形
    d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
    e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
    f．H2+能与BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空轨道
    g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    （3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为
     

    （4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
    B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    C、需要加热的反应不一定是吸热反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
    B、
    石蜡油分解实验
    C、
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    D、
    收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用．试回答下列问题：

    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH3     d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
    a．能说明化学反应达到平衡的标志是：
     
    （填序号）
    ①每断开1molN≡N的同时断开6molN-H键   ②气体密度保持不变   ③平均相对分子质量保持不变   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物质的浓度相同
    b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向
     
    移动（正向、逆向、不移动）
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t2时，采取的措施可能是升高温度
    b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大
    （4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①M电极的材料是
     
    ，乙池中N电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．甲池通入NH3
     
    L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④NaNaOHNa2CO3NaCl
    A、①③④B、①②③
    C、②③④D、①②④

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