练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
    B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    C、需要加热的反应不一定是吸热反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,吸热反应和放热反应,乙烯的化学性质
    专题：
    分析：A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；
    B．聚乙烯中不含不饱和键；
    C．铝热反应需要高温下发生；
    D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断．
    解答： 解：A．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以煤的液化、石油的裂化、裂解是化学变化，故A错误；
    B．聚乙烯中不含不饱和键，则不能和溴水发生加成反应，故B错误；
    C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，属于放热反应，故C正确；
    D．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物理变化和化学变化的区别、有机物的结构与性质和分散系等，难度不大，注意根据官能团确定物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．

    （1）A中官能团的名称
     
    ，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）E+C→→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    a．能与溴水反应    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应    d．能与金属钠反应
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
    写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式
     
    ．（任写一种）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ；
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；
    （3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．

    滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是
     
    杂化．
    （3）W
     
    2-
    2
    阴离子的电子式为
     
    ，Z原子最外层电子排布式为
     
    ；
    （4）YQ3分子的空间构型为
     
    ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
     
    （写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是
     
    ；
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
     
    个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
     
    mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    选项实验装置或仪器
    A分离乙酸乙酯中混有的乙酸
    B用已知浓度NaOH滴定未知浓度盐酸
    C从KI和I2的固体混合物中回收I2
    D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：NO
    O2
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为
     

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为：
    CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
     
    ．
    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）．装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式
     
    ．

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
     
    （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag．L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
     
    L（用含a代数式表示，结果保留整数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ，该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=
     
    ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．
    ①ab段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案