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    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ，该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=
     
    ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．
    ①ab段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义,离子浓度大小的比较
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：Ⅰ、由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；
    由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
    Ⅱ、（1）依据已知的热化学方程式利用盖斯定律解答；
    （2）①向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中首先发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，其次发生SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；据此分析；
    ②d点时溶液中溶质为NaHSO3，HSO3-电离大于水解溶液呈酸性；H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
    c(HSO 3 -)c(H +)
    c(H 2SO 3)
    ，NaHSO3的水解平衡常数Kh=
    c(H 2SO 3)c(OH -)
    c(HSO3 -)
    ，据此分析．
    解答： 解：Ⅰ、由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；由图1可知，当1000℃甲烷的转化率为80%时，
                  CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
    开始（mol/L）：2.5      2.5      0        0
    变化（mol/L）：2.5×80%=2  2     4        4
    平衡（mol/L）：0.5     0.5     4        4
    该温度下平衡常数k=
    4 2×4 2
    0.5×0.5
    =1024；
    故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；吸热，1024；
    Ⅱ．（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    由盖斯定律（①+②）÷2得到CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
    		K 1?K 2
    ，故答案为：-867kJ?mol-1；
    		K 1?K 2
    ；
    （2）①向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中首先发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，其次发生SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；所以ab段发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    ②d点时溶液中溶质为NaHSO3，HSO3-电离大于水解溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
    c(HSO 3 -)c(H +)
    c(H 2SO 3)
    ，NaHSO3的水解平衡常数Kh=
    c(H 2SO 3)c(OH -)
    c(HSO3 -)
    ，所以Ka=
    K w
    K h
    =10-2 mol?L-1，
    故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），10-2 mol?L-1．
    点评：本题考查反应热的计算、平衡图象及其平衡常数的计算、溶液中的离子浓度的比较等，题目综合性较大，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
    B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    C、需要加热的反应不一定是吸热反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）
    A、若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    B、常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
    C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④NaNaOHNa2CO3NaCl
    A、①③④B、①②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、Cu和浓硝酸
    B、大理石和稀盐酸
    C、CaO和浓氨水
    D、高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min NO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．（保留两位有效数字）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量     c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M
    B、X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M
    C、Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化
    D、Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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