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    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M
    B、X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M
    C、Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化
    D、Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素．
    A．X、M两元素分别是N、Si元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞Si，所以氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；
    B．非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸＞硅酸，故B正确；
    C．Al在浓硝酸中发生钝化，但Mg在浓硝酸中不能发生钝化现象，故C错误；
    D．Z、W、M的氧化物分别是MgO、Al2O3、SiO2，氧化铝、二氧化硅能与氢氧化钠反应，而MgO不能与氢氧化钠反应，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定元素，注意对元素周期律、元素化合物性质的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：NO
    O2
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为
     

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为：
    CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
     
    ．
    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）．装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式
     
    ．

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
     
    （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag．L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
     
    L（用含a代数式表示，结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ，该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=
     
    ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．
    ①ab段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①②B、②③
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示反应中和热△H=-57.3kJ?mol-1的是
     
    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    D．
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H4
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
    （2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mola360500434
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构，则表中a=
     
    （保留到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锰氧化物（CuMnO4）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
    （1）基态Cu2+的电子排布式为
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为
     
    ，它的空间构型为
     
    ，1mol甲醛分子中含
     
    molσ键．
    （3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）5的结构示意图是
     
    ；与CO互为等电子体的分子、离子分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
    则下列叙述正确的是（　　）
    A、由上述热化学方程式可知b＞c
    B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l
    C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
    D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

    （1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、
     
    、
     
    ，配制过程
     
    ．
    （2）图1中装置A的作用是
     
    ．
    （3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：
     
        D：
     
         E：品红溶液    F：NaOH溶液
    若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：空瓶           D：
     
         E：
     
       F：NaOH溶液
    写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式
     
    ．
    （4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
    他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液    		①出现白色沉淀．②无明显现象白色物质为Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ．
    （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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