Question

铜锰氧化物（CuMnO₄）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为

 

．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为

 

，它的空间构型为

 

，1mol甲醛分子中含

 

molσ键．
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）₅的结构示意图是

 

；与CO互为等电子体的分子、离子分别是

 

、

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）根据Cu的电子排布式书写Cu²⁺离子的电子排布式，注意原子形成离子先失去高能层中高能级电子；
（2）用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断σ键的规律来分析σ键数目；
（3）Fe（CO）₅的结构示意图是；原子数电子数相等的微粒叫等电子体；

解答： 解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu²⁺，故Cu²⁺离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，因甲醛中碳原子采取sp²杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故1mol甲醛分子中含3molσ键；故答案为：sp²杂化；
平面三角形；3；
（3）Fe（CO）₅的结构示意图是；等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N₂、CN^-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，
故答案为：；N₂；CN^-．

点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，比较容易．