Question

某C、H、O化合物0.05moL在0.2moLO₂中燃烧．氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）．生成的混合物平均分子量为27.0．将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，若改将气态混合物通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g．求此有机物的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，通入澄清石灰水后生成的10g沉淀为碳酸钙，根据n=

m

M

计算出二氧化碳、水的物质的量，计算出二者的平均摩尔质量，判断产物中还含有CO，设出CO的物质的量，根据平均摩尔质量计算出CO的物质的量，从而得出该有机物的分子式．

解答： 解：若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g，则n（CO₂）=0.1mol，m（CO₂）=4.4g，
若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，则m（H₂O）=8g-4.4g=3.6g，
且n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，二者的平均摩尔质量为：

8g

0.3mol

=26.7g/mol，
而氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol，说明还应生成CO，
设生成x molCO，则：

8+28x

0.1+0.2+x

=27，解得：x=0.1，
则0.05mol有机物中含有0.2moC、0.4molH，即有机物中含有4个C、8个H，
设有机物中含有y个O原子，根据O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，解得：y=2，
则有机物的分子式应为C₄H₈O₂，
答：该有机物的分子式为C₄H₈O₂．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，通过计算判断反应产物中含有CO为解答关键，注意质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．