Question

下列物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO4）2 ②NH₃?H₂O③NH4Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
• B、将0.1 mol?L^-1的NaHS和0.1 mol?L^-1Na2S溶液等体积混合：c（S₂^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）
• C、将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
• D、已知HClO+Na₂CO₃=NaClO+NaHCO₃，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
B、根据0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1 Na₂S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；
C、根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1；
D、在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中存在溶质NaHCO₃和NaClO．

解答： 解：A、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O③NH₄Cl，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；
B、将0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1 Na₂S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B正确；
C、将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.20 mol/L，故C错误；
D、在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中存在溶质NaHCO₃和NaClO；根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），得到：c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，离子浓度大小比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．