练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     
    ，制备X的化学方程式为
     
    ；
    （2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ①装置中安全管的作用原理是
     
    ．
    ②样品中氨的质量分数表达式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；
    （2）①通过2中液面调节A中压强；
    ②根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数．
    解答： 解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
     催化剂 
    .
     
    2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，
    故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
     催化剂 
    .
     
    2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；
    （2）①无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，
    故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
    ③与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol?L-1-C2mol?L-1 ×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，氨的质量分数=
    (c1V1-c2V2)×10-3×17
    W
    ×100%，
    故答案为：
    (c1V1-c2V2)×10-3×17
    W
    ×100%．
    点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、x=2
    B、该反应是吸热反应
    C、P3＞P4，y轴表示B的转化率
    D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ；
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；
    （3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．

    滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品．
    （1）甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%（体积分数，其余为N2）．该尾气对氢气的相对密度为
     
    （保留3位小数）．若该厂每天排放的尾气为2×105m3（标况下），则该厂每天最多能获得
     
    吨硫酸铵．（保留2位小数）
    （2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物．为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
    第一次9.051.7
    第二次18.101.7
    第三次27.15a
    第四次36.200
    ①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比．
    ②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是
     
    杂化．
    （3）W
     
    2-
    2
    阴离子的电子式为
     
    ，Z原子最外层电子排布式为
     
    ；
    （4）YQ3分子的空间构型为
     
    ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
     
    （写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是
     
    ；
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
     
    个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
     
    mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    选项实验装置或仪器
    A分离乙酸乙酯中混有的乙酸
    B用已知浓度NaOH滴定未知浓度盐酸
    C从KI和I2的固体混合物中回收I2
    D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B、将0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等体积混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
    D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案