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    关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A、
    验证化学能转化为电能
    B、
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属行强弱
    C、
    实验室制取NH3
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．不能形成闭合回路；
    B．发生强酸制取弱酸的反应；
    C．氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵；
    D．分馏时温度计测定馏分的温度．
    解答： 解：A．不能形成闭合回路，不能验证能量变化，故A错误；
    B．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故B正确；
    C．氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵，则不能得到氨气，故C错误；
    D．分馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球不能在液面下，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、x=2
    B、该反应是吸热反应
    C、P3＞P4，y轴表示B的转化率
    D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是
     
    杂化．
    （3）W
     
    2-
    2
    阴离子的电子式为
     
    ，Z原子最外层电子排布式为
     
    ；
    （4）YQ3分子的空间构型为
     
    ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
     
    （写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是
     
    ；
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
     
    个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
     
    mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    选项实验装置或仪器
    A分离乙酸乙酯中混有的乙酸
    B用已知浓度NaOH滴定未知浓度盐酸
    C从KI和I2的固体混合物中回收I2
    D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验方案现象结论
    A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好
    B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
    C烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
    DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：NO
    O2
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为
     

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为：
    CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
     
    ．
    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）．装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式
     
    ．

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
     
    （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag．L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
     
    L（用含a代数式表示，结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B、将0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等体积混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
    D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①②B、②③
    C、②③④D、①②③

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