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    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C元素原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D元素原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F位于周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ；
    （2）基态B原子中能量最高的电子在空间有
     
    个运动状态，原子轨道呈
     
    形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式 ，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ；
    （4）F在周期表中的位置是
     
    ，属
     
    区，其价电子排布式为
     
    ；
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ，是否为极性分子
     
    （填是或否）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子的运动状态,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
    由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
    D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
    E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
    F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，以此解答该题．
    解答： 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
    由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
    D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
    E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
    F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，
    （1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：；
    （2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
    故答案为：3；纺锤；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
    故答案为：泡利原理；
    （4）F为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
    故答案为：第四周期ⅦB族；d；3d54s2；
    （5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，为极性分子，
    故答案为：sp3；三角锥形；是．
    点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、分子结构等，综合性较大，为高考常见题型，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锰氧化物（CuMnO4）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
    （1）基态Cu2+的电子排布式为
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为
     
    ，它的空间构型为
     
    ，1mol甲醛分子中含
     
    molσ键．
    （3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）5的结构示意图是
     
    ；与CO互为等电子体的分子、离子分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式为
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
     L．
    （4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物键线式的特点是以表示键，每个拐点和端点均有表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示．
    （1）写出该有机化合物的分子式
     
    ；
    （2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成
     
    种同分异构体；
    （3）该有机化合物属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
    他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液    		①出现白色沉淀．②无明显现象白色物质为Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ．
    （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21.6%．A～G有如下转化关系，其中B的分子结构中不含甲基，F苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，G为高分子化合物．

    已知：
    ①ROH+HX→RX+H2O （X为卤原子）
    ②
    O3
    Zn/H2O
    +R3CHO
    回答下列问题：
    （1）C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ；G的结构简式是
     
    ．
    （3）C→D①条件下的反应类型是
     
    ；F→G的反应类型是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    ⅰ．C→D①条件下的反应
     
    ；
    ⅱ．E→F①条件下的反应
     
    ．
    （5）W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一硝基取代物只有一种．写出W可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）元素⑦的氢化物电子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     

    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
    B、1molC2H2中有4molσ键
    C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
    D、H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）饱和一元醇通式为CnH2n+1OH．
    ①出现醇类同分异构体时，n最小值为
     
    ；
    ②出现官能团异构体时，n最小值为
     
    ．
    （2）已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：
    在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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